20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　�。�
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強(qiáng)D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強(qiáng)

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則鈉原子失電子能力比鎂強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)大于S，則水比硫化氫穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬性P大于Si，硅酸比磷酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Ca＜Sr，氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為；其2p能級(jí)的軌道有3個(gè)伸展方向，電子云的形狀為紡錘形．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3，Si原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN3常作為汽車(chē)安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮訌妮^高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞B（用元素符號(hào)表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2-的空間構(gòu)型為V形．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個(gè)原子．
②若晶體密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡）的是（　�。�
A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍(lán)色．寫(xiě)出一個(gè)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應(yīng)的離子方程式表示），請(qǐng)你對(duì)上述結(jié)論作出評(píng)價(jià)（是否正確，說(shuō)明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測(cè)液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類(lèi)型為取代．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無(wú)色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)參數(shù)比較解釋
A沸點(diǎn)HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請(qǐng)寫(xiě)出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N2、O2（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟嚓P(guān)元素符號(hào)表示）F＞N＞O．
③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．霧霾含有大量的污染物SO2，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、Ce4+．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫(xiě)出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．
（3）寫(xiě)出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：
生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.21x-22.4ycm3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案