9．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
B．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A．中和熱是指強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
B．物質(zhì)能量越高越活潑；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D．一氧化碳燃燒放熱，放熱反應焓變?yōu)樨撝担?/p>

解答 解：A．將含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，與含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于57.3 kJ，故A正確；
B．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，反應放熱，正丁烷比異丁烷高，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1，故C錯誤；
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2 ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的意義，燃燒熱、中和熱的概念理解應用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．“Cl化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收 a kJ
請回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol/（L•S）
（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．請回答：①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；p1 ＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發(fā)生的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保b置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+．
③在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol．上述分解反應是一個可逆反應．若反應壓強由P1升高到P2，則平衡時PCl5的分解率，將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應分為如下兩步：

若按如圖1物質(zhì)的狀態(tài)，反應i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO2（g）與NH3（l）合成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應．在恒溫恒容條件，反應物總物質(zhì)的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進行反應，測得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH3）/n（CO2）=4時，測得各組分物質(zhì)的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應的快慢由反應ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)Ki將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應物轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質(zhì)的量分數(shù)的變化，則圖中表示NH3轉(zhuǎn)化率的曲線是b（填a或b）線；M點對應的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應速率和尿素產(chǎn)率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO2是合成尿素的原料．
①華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖4所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉．電解反應在溫度小于900℃時碳酸鈣先分解為CaO和CO2，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，圖5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級電離常數(shù)K2=10-10.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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