17．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L．

分析 N2O5?N2O3+O2，反應中生成 N2O3物質的量為x，O2 物質的量為x，反應N2O3?N2O+O2 中生成N2O物質的量為y，O2 物質的量為y，測得達平衡時O2為4.5mol，N2O3 為1.7mol，則x+y=4.5，x-y=1.7
計算得到x=3.1mol，y=1.4mol，據(jù)此分析計算．

解答 解：N2O5?N2O3+O2，反應中生成 N2O3物質的量為x，O2 物質的量為x，反應N2O3?N2O+O2 中生成N2O物質的量為y，O2 物質的量為y，測得達平衡時O2為4.5mol，N2O3 為1.7mol，則x+y=4.5，x-y=1.7
計算得到x=3.1mol，y=1.4mol，
平衡時N2O為1.4mol，則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L，
故答案為：1.4mol/L．

點評 本題考查了化學平衡計算應用，注意反應過程分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結構簡式可能是下列中的（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到黃色沉淀轉化為黑色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 
已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有amolD生成．回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為$\frac{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時Fe（SCN）3的物質的量濃度與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．A點與B點相比，A點的血紅色沉淀更多
B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C．反應處于D點時，一定有V（正）＜V（逆）
D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
B．已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N  N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．寫出工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1（N2的系數(shù)為1mol ）．若反應的過程與能量變化如圖所示，則該反應的反應熱△H=E1-E2．（用圖中E1、E2表示）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反應反應物不能完全轉化．
（3）將一定量N2 和H2放入2L密閉容器中，在500℃、2×107Pa和催化劑條件下反應，10min后達到平衡，測得N2、H2和NH3的物質的量分別是1mol、2mol、1mol．起始時N2的物質的量濃度c（N2）=0.5mol/L；用氫氣表示該反應的平均速率v（H2）=0.075mol/（L•min）；若該反應的平衡常數(shù)K值增大，則改變的條件是降低溫度，平衡移動的方向是平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在一定溫度下，有：a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
①當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是a＞c＞b（用a、b、c表示，下同）．
②將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是a＞b=c．

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