11．某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．4種D．3種

分析 某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），說明羧酸為飽和二元酸，分子式為C5H8O4，結(jié)構(gòu)簡式有4種：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）結(jié)構(gòu)簡式有2種：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，以此判斷形成的酯的同分異構(gòu)體的種類．

解答 解：某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），說明羧酸為飽和二元酸，分子式為C5H8O4，結(jié)構(gòu)簡式有4種：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）結(jié)構(gòu)簡式有2種：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，某飽和酯A的可能結(jié)構(gòu)有4×2=8，故選A．

點評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，題目難度中等，明確醇的種類與羧酸的種類是解題的關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③下列操作（其他操作正確）會造成實驗測定結(jié)果偏高的有DF．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b點所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：

（1）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到第55min時到達平衡．
（2）反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
（3）當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達到平衡，若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇和乙烯都是重要的基礎(chǔ)化工原料，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列相關(guān)問題．
（1）工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖1：

①從反應(yīng)開始至平衡時，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為k=9.375．
②5min至10min時速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強．
③15min 時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至20min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請在圖2中畫出CO的變化曲線．
（2）一定條件下可通過如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖3所示：

①據(jù)圖分析下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強、或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值．（任寫兩條）
④電解法也可制取乙烯，裝置如圖4，其中電極a接電源的負極，該電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國古代在化工技術(shù)上的水平，圖是制漿過程的工藝流程：

在漂白工藝中，現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉過量的ClO2和解離過程中過量的Na2CO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示．


（1）0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
（2）三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器II，此容器中反應(yīng)達平衡時，放出熱量20.5kJ，則△H=-23.4kJ•mol-1．
（3）當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ；平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
（4）工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對于N點而言，采用M點，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強為常壓對設(shè)備要求不高．
（5）科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池工作時的負極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O．用該電池電解飽和食鹽水（石墨電極），當(dāng)電路中通過1.929×104 C的電量時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24L．（已知：一個電子的電量是1.602×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
B．使用苯代替酒精擦拭手機屏幕
C．同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
D．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)的核心

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