Question

小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

先關(guān)閉活塞a,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)停止,此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開(kāi)活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片慢慢消失。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。___________________

___________________________;______________________________________。

(2)張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤,請(qǐng)你幫助小明在裝置中進(jìn)行修改。

(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式:___ _____________________________________________,為了驗(yàn)證其漂白性,還可將其通入________試液進(jìn)行觀察。

(4)裝置C中應(yīng)盛放的試劑為_(kāi)_______。

Answer 1

【解析】(1)加熱燒瓶時(shí),發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O;打開(kāi)活塞a,向燒瓶中鼓入O₂后,發(fā)生反應(yīng)2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O。

(2)裝置B用于收集SO₂,因此B中導(dǎo)氣管應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出。

(3)SO₂具有還原性,可被O₂催化氧化,化學(xué)方程式為2SO₂+O₂2SO₃。

(4)可用NaOH溶液(堿液)吸收剩余SO₂。

答案:(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O

(或2Cu+O₂2CuO,CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O)

(2)

(3)2SO₂+O₂2SO₃(或其他合理答案)　品紅

(4)NaOH溶液(合理即可)