16．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　　）
  純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液態(tài) KNO3 蔗糖 
 B CaO溶液 海水 銅酒精
 C 氯氣 鋁合金 AgCl  CO2
 D 氫氧化鈉  空氣 Na2SO4溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，
混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：A．CuSO4•5H2O為一種物質(zhì)組成為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣是一種物質(zhì)組成為純凈物，鋁合金為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；
D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）B中加入的試劑是無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色；C的作用是驗(yàn)證SO2的存在，E的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除干凈．
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．濃硝酸光照變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2表現(xiàn)了漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：ADE．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．N2是還原產(chǎn)物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素為-3 價(jià)
D．被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于萃取和蒸餾的說(shuō)法中，正確的有（　�。�
A．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)可選用分液漏斗
B．為了保證冷凝效果，蒸餾操作時(shí)冷凝水流向要與蒸餾水流動(dòng)方向相同
C．蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)的水銀球要與圓底燒瓶的支管口相平
D．分液時(shí)，需將分液漏斗上口的塞子打開(kāi)或使玻璃凹槽和小孔連通

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NA
C．1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA
D．11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA

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