9．離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)（　　）
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

分析 BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示強酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，應(yīng)生成硫酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學式，以此來解答．

解答 解：硫酸、硫酸氫鈉與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，醋酸為弱酸，所以離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表硫酸、硫酸氫鈉和醋酸，
故選：A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的意義，為高頻考點，把握離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為．
（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結(jié)構(gòu)有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015 年獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是（　　）
A．莫言B．韓寒C．屠呦呦D．鮑勃•迪倫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素為-3 價
D．被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶解中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②NaHSO4與Ba（OH）2溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應(yīng)的化學方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（　�。�
選項用途解釋
A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+
B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強
C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高
D酸性KMnO4溶 液可漂白織物
 		KMnO4有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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