9．離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質（　　）
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

分析 BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示強酸，但不能為硫酸或硫酸的酸式鹽，應生成硫酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，以此來解答．

解答 解：硫酸、硫酸氫鈉與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，醋酸為弱酸，所以離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表硫酸、硫酸氫鈉和醋酸，
故選：A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的意義，為高頻考點，把握離子反應方程式的意義及離子反應中保留化學式的物質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應類型是取代反應，X的結構簡式為CH3COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為．
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結構有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
⑥在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA
⑦標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數(shù)為2NA
⑨物質的量濃度為0.5mol•L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
⑩將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑥⑧D．④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015 年獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是（　　）
A．莫言B．韓寒C．屠呦呦D．鮑勃•迪倫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素為-3 價
D．被氧化的 N 原子的物質的量為 3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶解中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②NaHSO4與Ba（OH）2溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的化學方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是（　　）
選項用途解釋
A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+
B碳與石英反應可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強
C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高
D酸性KMnO4溶 液可漂白織物
 		KMnO4有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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