Question

（9分）長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價(jià)為       ，次氟酸的電子式為              ，次氟酸分子中共價(jià)鍵的鍵角     180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

 
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)　2HOF(g)  =  2HF(g) + O₂（g）的反應(yīng)熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：                    。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                。

Answer 1

（9分，除最后一空及反應(yīng)熱2分，其余每空1分）
⑴A；                      ⑵0、HOF的電子式（略）、＜；
⑶－338、具有強(qiáng)氧化性；     ⑷HOF+H₂OHF+H₂O₂

（1）氧元素能寫出2對(duì)電子對(duì)，所以答案選A。
（2）由于氟元素是－1價(jià)，氫元素是＋1價(jià)，所以氧元素是0價(jià)。次氟酸的電子式為，由于分子不是直線型結(jié)構(gòu)，所以鍵角小于180°.
（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此反應(yīng)熱為2×424kJ/mol＋2×220kJ/mol－2×566kJ/mol－494kJ/mol＝－338kJ/mol，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以具有強(qiáng)氧化性。
（4）根據(jù)M的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)可知，M應(yīng)該是雙氧水，方程式為HOF+H₂OHF+H₂O₂。