17．判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�
A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH＞7
C．溶液中：c（H+）＞1×10-7mol•L-1D．溶液中：c（H+）＜c（OH-）

分析 水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小：[H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈堿性；水的電離是吸熱過程，改變溫度后水的離子積發(fā)生變化，則不能直接根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．甲基橙變色范圍為：3.1（紅）-4.4（黃），能使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能為酸性，不一定顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．沒指明溫度，Kw不一定等于10-14，溫度不同溶液中離子積不同，不能根據(jù)pH大小判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下水的離子積Kw=10-14，若c（H+）＞1×10-7mol•L-1，則c（OH-）＜10-7，則溶液為酸性，故C錯(cuò)誤；
D．溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小，若c（H+）＜c（OH-），說明溶液一定呈堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查溶液酸堿性的判斷方法，題目難度不大，明確溶液酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意溫度對水的電離的影響情況，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一溴代物有三種．
①A的分子式為C8H8O．
②A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在進(jìn)行物質(zhì)分離時(shí)，往住幾種分離操作聯(lián)合進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室若MnO2催化KClO3分解制取氧氣的殘?jiān)谢厥誐nO2，應(yīng)進(jìn)行的操作是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu ②KMnO4    ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸
（1）屬于電解質(zhì)的有B（填選項(xiàng)）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
（3）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng)，則⑧的導(dǎo)電能力的變化為導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na2O2完全反應(yīng)，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是：（　　）
①H2②CO　   ③CO和H2　  ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO．
A．除⑤外B．僅④⑤C．僅①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

化學(xué)式為C9H10O2的有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機(jī)物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2．
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
（3）寫出A→E+D的化學(xué)反應(yīng)方程式：+H2O．
（4）寫出B→D的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）．
①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）．通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水     B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；電池的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應(yīng)生成CO為吸熱反應(yīng)
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．CaCO3與稀HNO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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