12．一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的Na2O2完全反應(yīng)，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是：（　�。�
①H2②CO　   ③CO和H2　  ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO．
A．除⑤外B．僅④⑤C．僅①②③D．全部

分析 H2、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m•（H2）n滿足題意．

解答 解：H2、CO在整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m•（H2）n，則過(guò)氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②③符合，而HCOOCH3可以改寫(xiě)成（CO）2•（H2）2，OHC-CHO可以改寫(xiě)成（CO）2•（H2），故④⑤符合，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)方程式利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．分子式的確定：
（1）將一定量有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：4：1．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，由此確定該物質(zhì)的分子式是C2H4O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)有2種．
II．結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置．
（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．
（4）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知釷90232Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：90232Th→88228X+24He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷正確的是（　　）
A．X原子核外有6個(gè)電子層B．X的碳酸正鹽不溶于水
C．X的最高化合價(jià)為+3價(jià)D．X的氫氧化物是一種弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成，放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，F(xiàn)e2+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：
 M（OH）n KSP pH
 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
 Al（OH）3 2.0×10-52 3.8-
 Fe（OH）3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe（OH）2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni（OH）2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點(diǎn)后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開(kāi)始析出沉淀時(shí)的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽(yáng)離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5 mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過(guò)濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過(guò)濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過(guò)濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時(shí)某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實(shí)現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�
A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B．溶液的pH＞7
C．溶液中：c（H+）＞1×10-7mol•L-1D．溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．用SO2漂白過(guò)的草帽辮日久會(huì)變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種結(jié)構(gòu)B．只有一種結(jié)構(gòu)C．含有非極性鍵D．有四種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．H+、Cr2O72-、SO42-、K+D．H+、Na+、S2O32-、Cl-

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