鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O7 2-還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的復(fù)合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2O7 2-廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、x=0.5，a=10
B、x=1，a=5
C、x=2，a=10
D、x=0.5，a=8
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：由題目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6價還原為+3價，F(xiàn)eS04中Fe元素被氧化為+3價，且Fe元素部分化合價為變化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3x=2-x，據(jù)此確定x的值；
計算處理1molCr2O72-時被氧化為+3價的Fe元素物質(zhì)的量，進而計算復(fù)合氧化物中+2的Fe元素物質(zhì)的量，根據(jù)Fe元素守恒計算FeS04?7H2O的物質(zhì)的量．
解答： 解：由題目信息可知，Cr2O72-中Cr元素由+6價還原為+3價，F(xiàn)eS04中Fe元素被氧化為+3價，且Fe元素部分化合價為變化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算有3x=2-x，
解得x=0.5；
處理1molCr2O72-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，被氧化為+3價的Fe元素物質(zhì)的量為
1mol×2×(6-3)
3-2
=6mol，復(fù)合氧化物中+2的Fe元素與+3價Fe元素的物質(zhì)的量之比為1：（2-x）=1：（2-0.5）=1：1.5，故算復(fù)合氧化物中+2的Fe元素物質(zhì)的量為
6mol
1.5
=4mol，根據(jù)Fe元素守恒可知FeS04?7H2O物質(zhì)的量為6mol+4mol=10mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原法的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒進行的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的
 
會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.04mol．如將等質(zhì)量的原混合物充分加熱，至質(zhì)量不再改變時，所得固體的質(zhì)量是
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6molA和2molB在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（S）═2C（g）△H＜0，4s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol?L-1，下列說法中正確的是（　　）
A、4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.125mol?L-1?S-1
B、達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率增大
C、此時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：2
D、達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、N點的逆反應(yīng)速率V逆小于M點的正反應(yīng)速率V正
D、該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
 …EAB 
C…   D
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：
 
（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)
象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C、當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列正確的是（　　）
A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2
C、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D、常見離子的半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成
B、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程
D、化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

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