【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)前, 應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查
B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置
C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進(jìn)入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)
D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布圖為
D. Z元素具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】構(gòu)成金屬晶體的基本微粒
A. 分子 B. 陰離子和自由電子
C. 陽(yáng)離子和陰離子 D. 陽(yáng)離子和自由電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是
選項(xiàng) | 制氣裝置 | 洗氣瓶中試劑 | 瓶中氣體 |
A | 氯酸鉀 MnO2 | 濃硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀鹽酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 濃硫酸 | H2 |
D | MnO2 濃鹽酸 | 濃硫酸 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒(méi)有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,屬于固液常溫型,鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,且二氧化碳密度比空氣的大,能用向上排空氣法收集;選項(xiàng)B正確。
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,屬于固液常溫型,但氫氣密度比空氣的小,不能用向下排空氣法收集,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D. 二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,屬于固體加熱型,錐形瓶沒(méi)有加熱,所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列物質(zhì)中,不可作漂白劑的是( )
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體,因?yàn)樗?/span>
A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子
C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是( )
①固體燃料粉碎 ②液體燃料霧化 ③煤經(jīng)氣化處理 ④通入大大過(guò)量的空氣
A.①③B.①②③C.①③④D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)反應(yīng) COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0達(dá)到平衡時(shí),分別只再采取下列措施:①升溫;②恒容通入惰性氣體;③增加CO濃度;④減壓;⑤加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體。其中,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①已知:Cl元素在元素周期表中的位置可以描述為:第3行第17列,請(qǐng)用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,中心原子的雜化方式為________。COCl2分子中Cl—C—Cl之間的夾角______Cl—C—O之間的夾角(填“>”、“<”或“=”)。
(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________________。
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________nm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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