【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體，因?yàn)樗?/span>

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子

【答案】D

【解析】

依據(jù)金屬晶體中含有自由電子，自由電子能夠自由運(yùn)動(dòng)，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，據(jù)此解答。

金屬都是由金屬陽(yáng)離子與自由電子通過(guò)金屬鍵構(gòu)成的金屬晶體，因?yàn)榻饘倬w中含有自由電子，自由電子能夠自由運(yùn)動(dòng)，所以金屬能夠?qū)щ姾蛯?dǎo)熱，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線(xiàn)不表示共價(jià)鍵)。通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的是(　　)

A. 鍵角為120° B. 化學(xué)組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學(xué)組成為SiO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液�？晒┻x擇的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________ (填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱(chēng))。

（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因_________。

A．定容時(shí)俯視液面 B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥

Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。

Ⅲ、氯化鐵是一種常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴，請(qǐng)寫(xiě)出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物，試寫(xiě)出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量 NaCl)的純度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)前， 應(yīng)進(jìn)行氣密性檢查

B. 必須在裝置②、 ③間添加吸收 HCl 氣體的裝置

C. 裝置④的作用是防止空氣中的 CO2進(jìn)入裝置③與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到裝置③中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子， 其余能層均充滿(mǎn)電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個(gè)周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫(xiě)“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿(mǎn)足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A 原子，且這 4 個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個(gè) A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長(zhǎng)為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè) A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱(chēng)磁性氧化鐵，它的組成可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過(guò)程如下：

Ⅰ．提出假設(shè)： 假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

方案三：

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是___________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純。

在點(diǎn)燃C處酒精噴燈前要進(jìn)行的必要操作是__________________________。

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為4.7克，實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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