Question

【題目】（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負(fù)極’) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體。

（3）斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

① A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） 。

② A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序數(shù)之差為 .

Answer 1

【答案】（1）①Cu2++2e－＝Cu ②D>A>B>C

（2）正極 Zn—2e—＝Zn2+2.24

（3）放出 23（4）①1 ②m+n ③8-m-n

【解析】試題分析：（1）①乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；

②甲中A是負(fù)極，B是正極；乙中C是正極，B是負(fù)極；丙中A是正極，D是負(fù)極，所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。

（2）鋅的金屬性強于銅，則由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池中鋅是負(fù)極，失去電子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn—2e—＝Zn2+；銅是正極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生去，即正極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑，工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g，則消耗鋅的物質(zhì)的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，因此產(chǎn)生氫氣是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；原電池中陽離子向正極移動，因此溶液中的H＋移向正極。

（3）焓變即反應(yīng)熱＝反應(yīng)物中總鍵能－生成物中總鍵能，則生成2mol氨氣的反應(yīng)熱＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，因此H2與N2反應(yīng)生成0.5 molNH3放出的熱量是92kJ/mol×0.5mol/2＝23kJ。

（4）①Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為1；

②Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n；③B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m。