8．研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴．若CH2=C（CH3）CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為（　�。�
A．2，4，5，6B．3，4，5，6C．2，3，4，5D．4，5，6，7

分析 由題給信息可知CH2═C（CH3）CH3與CH2═CHCH3發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴有CH2═CH2、CH3C（CH3）═C（CH3）CH3、CH3C（CH3）═CHCH2CH3和CH3CH2CH═CHCH2CH3四種，與C=C直接相連的原子在同一個(gè)平面上，以此解答該題．

解答 解：因烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，則CH2═C（CH3）CH2CH3與CH2═CHCH2CH3發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴有CH2═CH2、CH3CH2C（CH3）═C（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）═CHCH2CH3和CH3CH2CH═CHCH2CH3四種，根據(jù)CH2═CH2分子的平面結(jié)構(gòu)可知它們肯定在同一平面的碳原子數(shù)分別為：2個(gè)、6個(gè)、5個(gè)、4個(gè)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力，正確理解給予信息采用信息遷移的方法分析解答是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
 實(shí)際應(yīng)用化學(xué)原因
A“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體
BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)
C鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物酸、堿還有鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身
D明礬、硫酸鐵可作凈水劑溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列所述的操作中沒有涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定
B．將NO2氣體冷卻后顏色會(huì)變淺
C．熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏
D．工業(yè)制液態(tài)氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，必須做恒重操作的原因是（　�。�
A．判定加熱時(shí)有無晶體飛濺B．判斷是否已失去全部結(jié)晶水
C．判斷是否有其他雜質(zhì)D．防止失水后又吸潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．碳酸鍶SrCO3不溶于水，溶于稀鹽酸．為提高鍶資源的綜合利用，工業(yè)上以碳酸鍶（雜質(zhì)為含Ba、Fe的化合物）為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示．
已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3與鹽酸反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）濾渣2的主要成分是氫氧化鐵．
（3）加入SrO的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴龠M(jìn)鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀．
（4）加入H2O2后發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）若濾液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此濾液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
（6）操作1應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束得產(chǎn)品mg，將產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入指示劑鉻酸鉀，用0.01mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L，磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L）．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)磚紅色深沉淀，產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.335}{m}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用圖2中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g•mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展應(yīng)用】
（7）某同學(xué)用圖3所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有bc性質(zhì)（填序號(hào)）．

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．12g 12C含中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C．28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．2mol鈉與足量O2完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋或?qū)?yīng)的離子方程式
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B酸雨樣品在空氣中放置pH減小亞硫酸被氧化為硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案