Question

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀的質量（縱坐標為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關系圖是B．
（2）向AlCl₃溶液中逐滴加入過量的氨水，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關系圖是D．
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入過量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）₃質量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關系圖是F．
（4）向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入過量NaOH溶液，所生成沉淀的質量（縱坐標為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過量的CO₂氣體，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂體積（X）的關系圖是A．
（6）向AlCl₃溶液中逐滴加入過量的NaOH溶液，所生成Al（OH）₃沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入過量的CO₂氣體，生成的CaCO₃沉淀（Y）和通入的CO₂體積（X）的關系圖是G．

Answer 1

分析 （1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，首先是氫氧化鈉與酸反應，然后與氯化鋁反應，而且沉淀最大量與沉淀消耗需要氫氧化鈉的量之比是3：1；
（2）向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水發(fā)生反應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．以此進行判斷；
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入過量鹽酸，首先產生沉淀Al（OH）₃，再滴入鹽酸氫氧化鋁溶解，滴入鹽酸之比為1：3；
（4）在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀逐漸增加，當沉淀達到最大量后，氫氧化鋁沉淀開始溶解，而氫氧化鎂不溶解；
（5）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO₂氣體，發(fā)生反應分別為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（6）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（7）向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，開始產生沉淀，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，最后發(fā)生反應：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，由此分析解答．

解答 解：（1）向酸化了的AlCl₃溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，首先是氫氧化鈉與酸反應，然后與氯化鋁反應，而且沉淀最大量與沉淀消耗需要氫氧化鈉的量之比是3：1，所以圖象B符合，故答案為：B；
（2）向一定量AlCl₃溶液中逐滴加入過量氨水發(fā)生反應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反應對應的圖象為D，
故答案為：D；
（3）向NaAlO₂溶液中逐滴加入過量鹽酸，首先產生沉淀Al（OH）₃，再滴入鹽酸氫氧化鋁溶解，滴入鹽酸之比為1：3，圖象F符合，故答案為：F；
（4）在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀逐漸增加，當沉淀達到最大量后，氫氧化鋁沉淀開始溶解，而氫氧化鎂不溶解，所以圖象E符合，故答案為：E；
（5）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO₂氣體，發(fā)生反應分別為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，則反應的圖象為A，
故答案為：A；
（6）AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可觀察到沉淀溶解，氫氧化鈉的物質的量之比為：3：1，所以C符合，故答案為：C；
（7）向NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，開始產生沉淀，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，后發(fā)生的反應為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，最后發(fā)生反應：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，所以圖象G符合，故選G．

點評 本題考查鎂鋁的重要化合物，涉及圖象的判斷和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質．