14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)中子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、2.0g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，而重水中含10個(gè)中子，故0.1mol重水中含NA個(gè)中子，故A正確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去NA個(gè)電子，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，即3NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有B，只能作氧化劑的有A，既可作氧化劑又可作還原劑的有C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來(lái)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請(qǐng)比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL．計(jì)算：
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第四周期元素的基態(tài)原子中，Cr元素的未成對(duì)電子數(shù)最多
B．第三周期元素中3p原子軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的原子有2種
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D．基態(tài)碳原子無(wú)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（　�。�
A．KClB．Na2SC．（NH4）2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實(shí)驗(yàn)記錄：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫(xiě)）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫(xiě)）Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號(hào)）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現(xiàn)象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說(shuō)明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過(guò)程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0.12mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20．SO2的轉(zhuǎn)化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強(qiáng)   D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑．

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