5．如圖可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動D．A、B、C、D均為氣體

分析 由圖可知，降低溫度時(shí)平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；后來增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．降低溫度時(shí)平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，C為氣體符合，故B正確；
C．改變物質(zhì)濃度，平衡會移動，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C、D均為氣體時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向盛有10滴AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；繼續(xù)向試管中滴加0.1mol/L KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色；再向試管中滴入0.1mol/L Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（　�。�
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時(shí)在正極得到氯氣，在負(fù)極得到金屬鈉
B．若在正極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生
C．若在負(fù)極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色
D．電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)否（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，H2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為減�。ㄔ龃螅瑴p少，不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“生物質(zhì)能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變，下面說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
B．生物質(zhì)能源是可再生的能源
C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
D．使用沼氣這種生物質(zhì)能是對化學(xué)能的充分利用

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