Question

14．（1）有A、B、C、D四種無色溶液．它們的溶質分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
寫出①、③、⑤各反應的離子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①請在上式中標出電子轉移的方向和數目（用單線橋法）．Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
②寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③使用過的“腐蝕液”會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，下列試劑能實現上述變化的是AC（填序號）．
A．氯氣  　　　　　   B．鐵         C．雙氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）由CO₃^2-、SO₄^2-與Ba²⁺分別產生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于強酸產生氣體CO₂，BaSO₄則不能．據此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，根據物質的性質判斷所發(fā)生的反應，并書寫相關離子方程式；
（2）①在氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失電子，氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等；
②銅溶解于稀硝酸生成硝酸銅和NO；
③將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，需要加入氧化劑；

解答 解：（1）由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，反應①為Na₂CO₃與NaHSO₄的反應，NaHSO₄溶液呈酸性，反應的實質為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，反應③為碳酸鈉和氯化鋇之間反應生成碳酸鋇和氯化鈉的反應，反應的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃，反應⑤為BaCO₃和HCl的反應，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）①反應中銅失電子被氧化，Fe³⁺得電子被還原，可利用單線橋分析為，
故答案為：；
②銅溶解于稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③失效后的腐蝕液Fe³⁺全部消耗掉，要將Fe²⁺→Fe³⁺，需加入氧化劑才能實現，其中A、C均為氧化劑且不引入新雜質離子，符合題意可選，故答案為：AC．

點評 本題考查物質的檢驗，解答此類題要善于分析給出物質間的反應，然后對比實驗的代號，使其找到一一對應關系．善于抓特殊現象、特殊反應等突破口，是迅速解題的關鍵，但一定不要忙燥，要一一驗證清楚，再按題目要求一一作答．