【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。
I.定性實驗方案如下:
(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:
實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因是:___________。
II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):
(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應,其化學方程式為________________。
(3)除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定,除去H2O2的方法是_______。
(4)步驟X滴定至終點時,消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結果比實際值偏高,分析原因__________。
【答案】 干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少 SO2+H2O2===H2SO4 加入二氧化錳并振蕩(合理答案即給分) 0.384 鹽酸揮發(fā)造成的干擾
【解析】(1)干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色的可能原因是干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少,故答案為:干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;
(2)二氧化硫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸,反應的方程式為SO2+H2O2═H2SO4,故答案為:SO2+H2O2═H2SO4;
(3)雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成水和氧氣,所以除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩,故答案為:加入二氧化錳并振蕩;
(4)根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為:
1/2×(0.0400mol/L×0.030L)×64g/mol=0.0384g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:0.0384g/0.1L=0.384g/L;由于鹽酸易揮發(fā),有部分氯化氯會揮發(fā)到B裝置中,所以會使氫氧化鈉的用量偏多,所以會導致測定結果比實際值偏高,故答案為:0.32;鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。
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【題目】N2O俗稱“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關于N2O的說法正確的是( )
A. 上述反應中每生成1 mol N2O,轉移的電子數(shù)為3NA
B. 等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C. N2O只具有氧化性,無還原性
D. N2O會迅速與人體血紅蛋白結合,使人中毒
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關信息如下表:
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應;②_______________________________。
(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。
(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標號)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
(6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。
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【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:
已知:25℃時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請回答:
(1)沉淀1的化學式為__________________。
(2)室溫下,調(diào)節(jié)pH為5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。 “凈化”時,加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)此判斷,操作“I”應為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。1150℃時,反應的化學方程式為___________________。
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【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.
b.平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 溶液變?yōu)榧t色 | 固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/span> |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用 元素符號或化學式 填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_________,其離子的原子結構示意圖為_____________
(2)①~⑩元素中,最不活潑的元素是____________,元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是___________, 堿性最強的堿是_____________,呈兩性的氫氧化物是
(3)按要求填寫: ①的氫化物的電子式__________________;用電子式表示 ③和⑦形成化合物的形成過程__________________________________________;
(4)② ⑦和⑩的單質(zhì)的氧化性由強到弱順序是_________________________________,可用說明⑦和⑩的單質(zhì)氧化性強弱的反應事實是(用化學反應方程式表示):__________________________________
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面,請根據(jù)題中提供的信息,填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時正極是______(填物質(zhì)化學式)。若電解液體積為2L(反應過程溶液體積變化忽略不計),放電過程中外電路中轉移3mol電子,則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。
(2)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,電池的正極是____________,負極發(fā)生的是____________反應(填“氧化”或“還原”)。
(3)中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為________
②該電池工作時,電子的流向為___________(填“從左到右”或“從右到左”)
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