Question

3．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．取等質(zhì)量t₂℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t₂℃．下列說法不正確的是
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• A． 原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b=c
• B． 恢復(fù)至t₂℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c
• C． 恢復(fù)至t₂℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
• D． 若繼續(xù)降溫至t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液

Answer 1

分析 A、根據(jù)在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小，分析原飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大��；
B、根據(jù)在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小分析析出溶質(zhì)的質(zhì)量的大��；
C、根據(jù)溶液的變化分析溶液的狀態(tài)；
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析．

解答 解：A、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c，由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b=c．故A正確；
B、由于在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分別蒸發(fā)等量水恢復(fù)至t₂℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c．故B正確；
C、由題意可知，將飽和溶液恒溫蒸發(fā)水，析出晶體，剩余的溶液仍為飽和溶液．故C正確；
D、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，在降溫時析出晶體，得到的溶液仍是飽和溶液；由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時得到的是不飽和溶液，故D不正確．
故選D．

點評 本題主要考查溶解度曲線的意義．理解溶解度曲線的含義，能熟練運用溶解度曲線去解決問題，是解該題的關(guān)鍵．