Question

在一容積固定的密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g）．已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1．當反應達到平衡時，各物質的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A、SO₂為0.4 mol?L^-1，O₂為0.2 mol?L^-1
• B、SO₂為0.25 mol?L^-1
• C、SO₂和SO₃均為0.15 mol?L^-1
• D、SO₂為0.4 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，實際變化應小于該值，故A錯誤；
B、SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D、SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．