2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射,實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想.  運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物.已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.
(1)該氮氫化合物的電子式為
 

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.
試寫出上述氮氫化合物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機(jī)分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en(一對孤對電子可行成一根配位鍵)該有機(jī)物可以和Cu2+形成配合物,試寫出該配合離子的化學(xué)式
 
考點:氮族元素簡介,電子式
專題:氮族元素
分析:(1)該氮氫化合物中N(H)=
32×12.5%
1
=4,故分子中N(N)=
32-4
14
=2,該氮氫化合物為N2H4,分子中氫原子之間形成1對共用電子對,氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對;
(2)N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),則生成氮氣與水;
(3)N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子,故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2;
(4)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)有2個氮原子.
解答: 解:(1)該氮氫化合物中N(H)=
32×12.5%
1
=4,故分子中N(N)=
32-4
14
=2,該氮氫化合物為N2H4,分子中氫原子之間形成1對共用電子對,氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對,其電子式為,
故答案為:
(2)N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),則生成氮氣與水,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,
故答案為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O;
(3)N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子,故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2,反應(yīng)方程式為:N2H4+2HCl=N2H6Cl2,
故答案為:N2H4+2HCl=N2H6Cl2
(4)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)有2個氮原子,Cu2+溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+,故答案為:[Cu(En)2]2+
點評:本題考查無機(jī)物的有關(guān)推斷、常用化學(xué)用語等,難度中等,(3)中注意根據(jù)信息理解氨氣與HCl反應(yīng)的本質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.6gO3共有
 
mol氧原子,標(biāo)況下4.48L的SO2共有
 
(用NA表示)個原子.同溫同壓下,同體積的O3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
;同溫同壓下,同質(zhì)量的O3和SO2氣體的體積比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度(mol?L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
實驗
序號
時間
濃度
溫度
0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為
 
mol?(L?min)-1
(2)在實驗2中A的初始濃度C2=
 
mol?L-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是
 

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3
 
v1?(填“>”“=”或“<”=,且C3
 
1.0mol?L-1(填“>”“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實驗室制氨氣
 

(2)CaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)(寫離子方程式)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去,各裝置可重復(fù)使用也可不用).請根據(jù)下列要求回答問題.

(1)若用A-C-D-B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實驗.分液漏斗中的試劑是鹽酸,C中
試劑是水,其作用是
 
;A中反應(yīng)開始后,加熱B之前的實驗操作是
 
,加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是
 
.B中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色,置紅布條于B中,按A-C-B-D連接成實驗裝置體系.A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體,則分液漏斗中的液體是
 
;C中試劑是
 
,D的作用是
 

(3)為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗,若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開分液漏斗的活塞,產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉,各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)
 
;裝置B中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g).已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是( �。�
A、SO2為0.4 mol?L-1,O2為0.2 mol?L-1
B、SO2為0.25 mol?L-1
C、SO2和SO3均為0.15 mol?L-1
D、SO2為0.4 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一包固體粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種,為確定其組成,取適量試樣進(jìn)行下列實驗.請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷:
(1)取試樣溶于水,得到無色澄清溶液,則此固體粉末中一定沒有
 
 

(2)取上述溶液適量,滴加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡.則此固體粉末中一定有
 
 

(3)取步驟(2)實驗后的上層清液,加入稀硝酸、硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl,你認(rèn)為此結(jié)論是否正確
 
(填“是”或“否”).
(4)對于是否含有NaCl,你認(rèn)為應(yīng)對步驟(2)作如何改進(jìn)
 
(若步驟(3)填“是”,此空不作答).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎂溶于很稀的硝酸溶液,生成硝酸鎂、硝酸銨和水.反應(yīng)的鎂和HNO3物質(zhì)的量之比是(  )
A、3:8B、1:4
C、2:5D、4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗,用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,裝置B的作用是
 

(2)設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2
 
性,D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是
 

(3)反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量.經(jīng)冷卻,定量稀疏后進(jìn)行下列實驗,能達(dá)到目的是
 
(填序號);
a.用酸堿中和滴定法測定    b.與足量Zn反應(yīng),測量生成H2的體積
c.用PH計測溶液PH值       d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完;Ⅱ.漂白粉不足;Ⅲ.漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請你完成表格:
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩
滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩
滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色
加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案