在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO3固體，c（Ag+）
 
，c（I-）
 
．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（I-）
 
．
（3）若加入AgBr固體，c（I-）
 
．
（4）若加入Na2S固體，c（Ag+）
 
，c（I-）
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；
解答： 解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
（1）若加入AgNO3固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）減小，故答案為：增大；減�。�
（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不變，則c（I-）不變，故答案為：不變；
（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I-）減小，故答案為：減�。�
（4）若加入Na2S固體，Ag2S的溶解性小于AgI，所以碘化銀沉淀溶解平衡右移生成Ag2S沉淀，所以c（Ag+）減小，c（I-）增大，故答案為：減小；增大；
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應(yīng)用，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HCl
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng) ③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變      b．容器中氣體密度保持不變
c．CH3OH（g）濃度保持不變                d．CH3OH（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率
（3）一定溫度下，將8mol CH3OH（g）充入5L密閉容器中進行反應(yīng)④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下，平衡常數(shù)K=
 
；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH（g），對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是
 
．
a．CH3OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小        b．CH3OCH3（g）的體積分數(shù)增大
c．H2O（g）濃度為0.5mol?L-1         d．容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?.25倍
（4）二甲醚-氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚-氧氣燃料電池的負極反應(yīng)為
 
；消耗2.8L（標準狀況）氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：
 
．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中 ①H+②HC2O4-③C2O42-④H2C2O4⑤OH-濃度的大小順序為
 
（填序號）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1鹽酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序為（　�。�
A、①②③④B、③②①④
C、④③①②D、③②④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為：Ksp（Ag2S）=
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的；
③對于Fe（OH）3（s）?Fe（OH）3（aq）?Fe3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全．
（3）常溫下FeS飽和溶液中Ksp=c（Fe2+）?c（S2-）=8.1×10-17．已知FeS飽和溶液中c（H+）和c（S2-）之間存在以下限量關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol?L-1，現(xiàn)將適量的FeS投入其飽和溶液中．應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）=
 
 mol?L-1．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp減小
B、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-濃度均為0.001 mol?L-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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