Question

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12，下列敘述正確的是（　　）

• A、向Ag₂CrO₄的濁液中加入AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄的K_sp減小
• B、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴加入到含Cl^-和CrO₄^2-濃度均為0.001 mol?L^-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
• C、飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
• D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只隨溫度變化；
B、依據(jù)溶度積常數(shù)計算沉淀需要的銀離子濃度大小比較分析；
C、由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.0×10^-12，x³=2.0×10^-12，即x═

3	2×10-12

，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.56×10-10

，所以銀離子濃度，Ag₂CrO₄＞AgCl；
D、該溫度下，AgCl在食鹽水中的溶解度，氯離子存在沉淀溶解平衡逆向進行，氯化銀溶解度減小，小于AgCl在水中的溶解度；

解答： 解：A．K_SP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)．故A錯誤；
B．K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.56×10^-10，c（Ag⁺）=

1.56×10-10

10-3

=1.56×10^-7mol/L，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）c（CrO₄ ^2-）=1×10^-12，c（Ag⁺）=

1×10-12 10-3

=1×10^-4.5mol/L，生成氯化銀需要的銀離子濃度小，所以先析出AgCl，故B正確；
C、由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.0×10^-12，x³=2.0×10^-12，即x═

3	2×10-12

，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.56×10-10

，所以銀離子濃度，Ag₂CrO₄＞AgCl，飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，后者的c（Ag⁺）大，故C錯誤；
D、該溫度下，AgCl在食鹽水中的溶解度，氯離子存在沉淀溶解平衡逆向進行，氯化銀溶解度減小，小于AgCl在水中的溶解度，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，溶度積的計算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．