7．用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．通電后，NaCl發(fā)生電離
B．通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅
C．當陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole-
D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

分析 用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，以此解答該題．

解答 解：A．NaCl為強電解質(zhì)，無論是否通電，在溶液中都發(fā)生電離，故A錯誤；
B．陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，故B錯誤；
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mole-，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質(zhì)的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．元素M為第四周期元素，M原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）向MSO4溶液中加入過量NaOH溶液生成離子[M（OH）4]2-．若不考慮空間構(gòu)型，則[M（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-．
（2）Y元素原子外圍電子排布圖為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g•cm-3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計算鋁的原子半徑r（A1）=143.17pm．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色．說明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強氧化性．
②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過過濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）結(jié)合化學用語，應(yīng)用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情況下促進CO32-水解，Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）2沉淀，促進CO32-徹底水解為H2CO3，分解為CO2和H2O，最后MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．某研究小組采用如圖所示的裝置制備少量純凈的氯化鐵．
請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→i→h→d→e→b→c→f→g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（　　）
A．變性B．加入酒精C．加入氯化銨D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　�。�
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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