下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是（　　）
A、加熱條件下均能與碳反應(yīng)
B、長期露置在空氣中濃度均會(huì)降低
C、常溫下均不能用鐵制容器貯存
D、一定條件下均可與銅片反應(yīng)
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A．加熱條件下，二者都能與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．濃硫酸具有吸水性、濃硝酸具有揮發(fā)性；
C．常溫下，濃硝酸和濃硫酸都與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．加熱條件下，銅和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以長期露置在空氣中濃度均會(huì)降低，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻鐵進(jìn)一步被腐蝕，所以常溫下均能用鐵制容器貯存，故C錯(cuò)誤；
D．加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性、與鐵的鈍化等知識點(diǎn)來分析解答即可，明確鈍化現(xiàn)象原理，注意：鈍化現(xiàn)象不是說二者和鐵不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是一種重要的超導(dǎo)材料，下列關(guān)于
 
89
39
Y的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、屬于金屬元素
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C、原子的核外電子數(shù)是39
D、
 
89
39
Y和
 
90
39
Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625mol?（L?min）-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B、反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K=c2（NH3）/[c3（H2）?c（N2）]=（0.15 mol?L-1）2/[（0.075 mol?L-1）3?（0.125 mol?L-1）]
C、從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑
D、從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中貼法有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
C、向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�
A、兩種不同元素的原子
B、兩種所帶電荷數(shù)相同的離子
C、同一元素的原子和離子
D、兩種不同元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/（mol?L-1）體積/mL濃度/（mol?L-1）
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.1100.15
D3050.250.210
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
D、SO2（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：
元素編號特征信息
A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子
B其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且核電荷數(shù)與B相差3
D其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼
中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉
請回答以下問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學(xué)方程式
 
．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號），判斷依據(jù)是
 
．

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