Question

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：

元素編號	特征信息
A	其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子
B	其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且核電荷數(shù)與B相差3
D	其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼 中含量較多的元素之一
E	單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉

請回答以下問題：
（1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是

 

．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質(zhì)的化學方程式

 

．
（3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應的離子方程式

 

．
（4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO₂）制取E的化學方程式

 

．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強的是

 

（寫元素符號），判斷依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子，故A是H；B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，故B是O；C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3，故C是Na；D原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一，故D是Al；E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，故E為Cl，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：（1）由H、O、Na三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、（極性）共價鍵；
（2）由H、O、Na元素中兩兩組合形成的化合物為過氧化鈉和水，因為過氧化鈉和水能反應生成氧氣，反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）Al是兩性金屬單質(zhì)，與氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）比較金屬性活潑可以從以下幾方面：a．與水是否反應以及反應的劇烈程度；
b．最高價氧化物對應水合物的堿性強弱；
c．原電池中作哪一極，通常負極活潑；
d．單質(zhì)間的置換順序，據(jù)此比較Na與Al的金屬性活潑順序可以是：金屬鈉可以和冷水劇烈反應，而鋁不可以，故Na活潑，故答案為：Na；金屬鈉可以和冷水劇烈反應，鋁不可以．

點評：本題主要考查的是元素及其化合物的推斷，屬于高考�？碱}，本題較簡單．