8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬鈉、碳化鈣著火時(shí)，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋(píng)果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

分析 A．鈉、電石能與水反應(yīng)分別生成氫氣、乙炔；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應(yīng)生成銀、醋酸鋁和硫化氫；
C．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類(lèi)的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；
D．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降；

解答 解：A．鈉、電石能與水反應(yīng)分別生成氫氣、乙炔，二者都是易燃燒的物質(zhì)，所以不能用高壓水槍噴水滅火，故A錯(cuò)誤；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中發(fā)生反應(yīng)生成銀、醋酸鋁和硫化氫，故B正確；
C．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類(lèi)的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故C錯(cuò)誤；
D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及鈉、電石、二價(jià)鐵離子性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=$\frac{A}{n}$（K為A與n的比值）．下列推理正確的是（　�。�
A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列有關(guān)事實(shí)、原理都正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng)事實(shí) 原理 
 A 用漂白精溶液對(duì)環(huán)境消毒 病毒蛋白質(zhì)在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì)
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．若在NaClO3濃溶液中加入固體KCl，則可得到重要化工產(chǎn)品KClO3晶體．下述有關(guān)生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．變化的化學(xué)方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（結(jié)晶）+NaCl
B．KClO3是難溶物
C．KClO3是比NaClO3更弱的電解質(zhì)
D．相同溫度下，KCl03的溶解度比NaCl03小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　�。�
A．氨水B．NaNO3溶液C．鹽酸D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無(wú)
20.65粉末0.55020無(wú)
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無(wú)
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，（是否形成）原電池對(duì)反應(yīng)速率有影響．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉與氧氣或水反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈
C．隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
D．堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E的+4價(jià)氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色
（3）分別寫(xiě)出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．

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