13．常溫下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（　�。�
A．氨水B．NaNO3溶液C．鹽酸D．Na2CO3溶液

分析 常溫下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性，說明溶液中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，

解答 解：A．氨水是一水合氨水溶液，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，PH＞7，故A錯誤；
B．NaNO3溶液中硝酸鈉是強酸強堿鹽溶液呈中性，溶液中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，故B正確；
C．鹽酸是強酸完全電離溶液顯酸性，PH＜7，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中溶質(zhì)是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，PH＞7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，主要是中性溶液的判斷依據(jù)是溶液中C（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氫有三種同位素，即有三種氫原子
B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．具有相同核外電子數(shù)的粒子總稱為元素
D．相對原子質(zhì)量相同的原子是同一種元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．還原性：I-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．取一支大試管．加入20mL飽和澄清石灰水（ρ=1.6g•cm-3）．再加入5mL苯（ρ=0.87g•cm-3）．靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊（ρ=0.97g•cm-3）．下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有②③④⑥
①鈉在飽和澄清石灰水層反應并四處游動  ②有氣體產(chǎn)生  ③澄清石灰水變渾濁  ④鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動 ⑤鈉停留在苯層不反應  ④鈉塊最后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．金屬鈉、碳化鈣著火時，可直接用高壓水槍噴火撲滅
B．去除銀器表面的Ag2S，可將銀器放在盛有食醋的鋁鍋中煮沸
C．蘋果在空氣中久置變黃和紙張變黃的原理相似
D．用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把Na0H溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加熱后觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中含有（　�。�
A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：
編號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解
的時間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2細小顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片（含少量雜質(zhì)Cu）35t4
（1）t1=50s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應速率的結(jié)論是溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的2倍；
（3）t1＞t4（填“＞”或“＜”），原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，反應速率加快．t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率加快；
（4）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序為mF＞mE＞mB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）實驗室制取X元素的簡單氫化物的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)34．
（4）將過量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C-、A-的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HClO4（寫化學式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強堿，丙為鹽類，丙為常見家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；則丙的化學式是NaClO．

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