7．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）
A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子
B．電極A上CO參與的電極反應為：CO+CO32--2e-═2CO2↑
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

分析 A．根據(jù)C元素的化合價變化分析；
B．CO在負極上失電子生成二氧化碳；
C．原電池中陰離子向負極移動；
D．電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO中，1molCH4→CO，化合價由-4價→+2，上升6價，則1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A正確；
B．CO在負極上失電子生成二氧化碳，則電極A上CO參與的電極反應為：CO+CO32--2e-═2CO2↑，故B正確；
C．原電池中陰離子向負極移動，A通入燃料，則A為負極，所以CO32-向電極A移動，故C錯誤；
D．電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當Mn2+沉淀完全時，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷中一定正確的是（　�。�
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2
C．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1
D．10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按如圖1步驟進行實驗：

請根據(jù)如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉（NaCN） 噴灑雙氧水消毒，是利用了雙氧水的氧化性
B．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應、高溫下鋁與氧化鐵反應都是吸熱反應
C．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽
D．豆?jié){制豆腐、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會用到膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．光導纖維應避免在強堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學式為NH4NO3，該化合物中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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