“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是（　�。�
A、CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl
B、CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4
C、苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉
考點(diǎn)：綠色化學(xué),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：“化學(xué)反應(yīng)綠色化”就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的原子利用率方面進(jìn)行考慮分析．
解答： 解：A．CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后只有CH3CH2Cl一種產(chǎn)物，達(dá)到原料物質(zhì)中的所有原子完全利用，全部轉(zhuǎn)入期望產(chǎn)物，故A正確；
B．CH4與Cl2在光照條件下，甲烷中氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫共5種產(chǎn)物，并沒有達(dá)到原料物質(zhì)中的所有原子完全利用，全部轉(zhuǎn)入期望產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成了溴苯和溴化氫，反應(yīng)為：，并沒有達(dá)到原料物質(zhì)中的所有原子完全利用，全部轉(zhuǎn)入期望產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，并沒有達(dá)到原料物質(zhì)中的所有原子完全利用，全部轉(zhuǎn)入期望產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查“綠色化學(xué)”知識(shí)，．題目難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面，注意綠色化學(xué)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物全部反應(yīng)生成所需的產(chǎn)物，不造成浪費(fèi)、污染，從源頭上做起．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高
D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、N2的結(jié)構(gòu)式N≡N
C、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl
D、K+的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除雜，并寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl3溶液中混有FeCl2
 

（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①
 
17
8
、
 
18
8
O，②H2O、D2O、T2O，③石墨、金剛石，
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
2
2
H四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是
 
（填序號(hào)）；互為同素異形體的是
 
（填序號(hào)）．為同種物質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣是一種重要的化工原料．
I．2014年5月，我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯、氫氣等高值化學(xué)品．
（1）苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-890.3kJ?mol-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O （ l ）△H=-1 306.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O （ l ）△H=-571.6  kJ?mol-1
則2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g） 的△H=
 
．
Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉(zhuǎn)化利用，第一步制取合成氣（CO、H2），第二步用合成氣制取甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．
（4）某溫度下，將1mol CH4和1mol H2O（g）充入容積為0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得其平衡常數(shù)K=27．
①CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．
②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1．
僅根據(jù)如圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是
 
，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為
 
，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A、原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C，也可以表示14C
B、球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子
C、電子式   表示羥基，也可以表示水失去氫離子剩下的部分
D、電子排布式為1s22s22p4表示氧元素簡單陰離子，也可表示F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)上原有取代基對(duì)苯環(huán)上再導(dǎo)入另外取代基的位置有一定影響．其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)；
（2）可以把原有取代基分為兩類：
①原取代基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰、對(duì)位；如：-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br等；②原取代基使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位，如：-NO2、-SO3H、-CHO等．
現(xiàn)有下列變化：（反應(yīng)過程中每步只能引進(jìn)一個(gè)新的取代基）

（1）請(qǐng)寫出其中一些主要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
B
 
D
 
E
 

（2）寫出①②兩步反應(yīng)方程式：①
 
，②
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案