6．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液
B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．放電時Ni2O3在正極被氧化
D．電池放電時，OH-往負極移動

分析 鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負極電極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，以此解答該題．

解答 解：A．由總方程式可知生成物均為氫氧化物，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，故A正確；
B．放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負極電極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2，故B正確；
C．原電池工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D正確．
故選C．

點評 本題考查電池的工作原理，涉及到原電池的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．有關(guān)石油和石油煉制的下列說法中錯誤的是（　　）
A．石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物
B．減壓蒸餾的主要產(chǎn)品為汽油、煤油和柴油
C．催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．催化重整使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，目的是提高汽油等輕質(zhì)油的品質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知25℃，101kPa時：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H2（g）+SO2（g）  S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出熱量的反應(yīng)是①②（填序號）．
（2）反應(yīng)②2g H2（g）完全反應(yīng)時，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等質(zhì)量的C、H2分別發(fā)生反應(yīng)①、②，熱量變化多的是H2．（填“C”或“H2”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4B．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3
C．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）Na+與Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞I1（Ne）（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種．氣態(tài)氯化鋁的分子組成為（AlCl3）2，分子中所含的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A（表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子）．水分子成籠的作用力是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是10．

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu)，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有15個水分子．
（4）金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示．設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm，晶胞的高為b cm，則該晶體的空間利用率為$\frac{4πa}{3\sqrt{3}b}×100%$（寫出計算式）；設(shè)晶胞中A點原子的坐標(biāo)為（0，0，0），C點原子的坐標(biāo)為（2a，0，0），D點原子的坐標(biāo)為（0，0，b），則B點原子的坐標(biāo)為$（a，\frac{\sqrt{3}a}{3}，\frac{2}）$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物H是一神著名的香料，某研宂小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H，其中化合物D的分子式為C7H8

已知：
I．RX+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgX（X為鹵素原子）
Ⅱ．RMgX+→R-CH2CH2OMgX＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→H2O/H+$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CH2OH
Ⅲ．RMgX+→$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
請回答：
（1）下列說法不正確的是A、D
A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體
B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)
C．化合物D的一氯代物有4種
D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)
（2）苯→D的化學(xué)方程式是+CH3Br$→_{．}^{AlBr_{3}}$+HBr
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：
②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子
（5）設(shè)計以C和丙酮為原料制備H的合成路線．（無機試劑任選，且不超過四步）
提示：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CH2OH＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→170℃濃硫酸$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2CCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．苯甲醛（C6H5-CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原．由此判斷，最終的反應(yīng)產(chǎn)物是（　�。�
A．苯甲醇B．苯甲酸鈉
C．苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D．苯甲醇和苯甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料．電解質(zhì)溶液電流計指針
1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)
2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)
3A1、C（石墨）稀鹽酸偏轉(zhuǎn)
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)
5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)
下列回答錯誤的是（　�。�
A．實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極）不相同
B．實驗2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al-3e-═Al3+
C．實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+40H-═A102-+2H2O
D．實驗5中鋁作原電池的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（　　）
A．合金B．農(nóng)藥C．催化劑D．半導(dǎo)體材料

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