19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是CE（填字母）．
A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化       
B．滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些．

分析 A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化；       
B．滴定實(shí)驗(yàn)不一定都需要指示劑；
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏大；
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)不能先將試紙潤(rùn)濕，否則有偏差；
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低；
F．泛pH試紙測(cè)定值為整數(shù)；
G．滴定終點(diǎn)附近間隔要小些．

解答 解：A．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，不需要觀察滴定管內(nèi)液面的變化，故A錯(cuò)誤； 
B．KMnO4本身為紫紅色，則用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，將出現(xiàn)紅色，所以不需要另外加入指示劑，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，增大待測(cè)液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)將試紙潤(rùn)濕，則溶液被稀釋?zhuān)绊憸y(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
E．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，故E正確；
F．泛pH試紙測(cè)定值為整數(shù)，所以讀數(shù)不可能是小數(shù)，故F錯(cuò)誤；
G．滴定終點(diǎn)附近間隔要小些，否則可能產(chǎn)生較大誤差，故G錯(cuò)誤；
故選CE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．

（1）肼易溶于水，性質(zhì)與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使1mol N2O4 （1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1793kJ
（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），理由為溫度升高，α（N2O4）增加，說(shuō)明平衡右移，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強(qiáng)（或移出NO2等）（要求寫(xiě)出一條）．
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)，理由是滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+的氧化性最強(qiáng)．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2             B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是A
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是C．
（3）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某燒杯中盛有100mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該混合溶液中，n（H+）=0.2mol；c（Cl-）=4mol/L．
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
②2H++Fe═Fe2++H2↑；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol -1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式：3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)反應(yīng)的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．僅在高溫下B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．在任何溫度下D．僅在低溫下

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