分析 由圖可知,開始不生成氫氣,為氧化鋁與硫酸的反應(yīng),然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣,開始溫度較低,由于反應(yīng)放熱,則溫度升高反應(yīng)速率加快,后來,氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小,以此來解答.
解答 解:(1)鋁是活潑性較強的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,不產(chǎn)生H2,方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O;
故答案為:鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng);2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O;
(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小,故答案為:氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較。
(3)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使溶液的溫度升高,溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素,化學反應(yīng)速率加快,
故答案為:反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率;
(4)隨著反應(yīng)的進行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低,氫離子濃度是影響化學反應(yīng)速率的主要因素,所以反應(yīng)速率逐漸減;
故答案為:隨著反應(yīng)的進行,硫酸溶液的濃度下降.
點評 本題考查Al的化學性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素,為高頻考點,把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
編號 | 容器 | 起始時物質(zhì)的量 mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù)(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性:Fe3+>Cu2+ | |
B. | 25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 | |
C. | 5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol | |
D. | 硫酸鐵溶液中加入鐵粉,滴加KSCN溶液一定不變血紅色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、K+、NO3-、Cl- | B. | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
C. | Cu2+、Na+、SO42-、OH- | D. | Ba2+、SO32-、NO3-、K+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入鎂粉的質(zhì)量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克 | 5 | m1 | 15 | 18 | m2 | 18 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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