9．甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學(xué)式回答下列問題：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為NCl3；
（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有①②④⑤
①極性鍵     ②非極性鍵      ③離子鍵      ④氫鍵      ⑤范德華力．

分析 甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增，甲原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則甲為C；丙原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)少4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則丙為O，乙的原子序數(shù)介于C、O之間，則乙為N；丁的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，原子序數(shù)大于O，應(yīng)處于第三周期，可推知丁為Al；戊是同周期主族元素中原子半徑最小的，是Cl，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氮和氯形成的化合物中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為NCl3，故答案為：NCl3；
（2）濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，故答案為：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
（4）鋁被NaOH溶液吸收生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體，是過氧化氫，該物質(zhì)中存在的作用力有極性鍵、非極性鍵、氫鍵、范德華力，故答案為：①②④⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素好似解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生總能量的考查，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略分子內(nèi)化學(xué)鍵，忽略分子之間的作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
C．加熱時(shí)，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)：輪烷是一種分子機(jī)器的一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同
C．該化合物既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g銅在足量的氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．2.0gH218O與D216O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O．
（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較�。�
（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率．
（4）曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
B．向澄清的石灰水中加入過量的小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3•H2O，現(xiàn)將400mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，剛好使SO42-沉淀完全，繼續(xù)加入含bmolAgNO3的溶液，剛好使Cl-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中K+濃度為（　�。�
A．5（b+2a-c）B．$\frac{5（2b-c）}{3}$C．$\frac{5（2b-a+c）}{3}$D．5（b-c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．為測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL、13.5 mol/L的濃硝酸中．合金全部溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且忽略NO2的二聚合），并測(cè)得溶液的pH值為0．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后剩余硝酸物質(zhì)的量；
（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（3）通過計(jì)算判斷生成氣體是否只含有一種成分？
（4）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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