7.甲、乙、丙為常見單質(zhì).A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色.在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用化學(xué)式表示:丙為O2,H為SO3
(2)A的電子式為
(3)寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4.寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

分析 甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,均含有Na元素,B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙,則B為Na2O2,丙為O2,甲為Na,E為NaOH,F(xiàn)為Na2CO3,G的焰色反應(yīng)為黃色,與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉,判斷G為NaHCO3;C能使品紅溶液褪色,由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到,則乙為S,A為Na2S,C為SO2,H為SO3,D為Na2SO4,據(jù)此解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,丙為O2,H為SO3,故答案為:O2;SO3;
(2)由上述分析可知,A為Na2S,電子式為,故答案為:
(3)B+C→D是過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,反應(yīng)化學(xué)方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4;
E+G→F是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案為:Na2O2+SO2=Na2SO4;HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,顏色反應(yīng)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.A、B、C、D、E六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(未標(biāo)出反應(yīng)條件),A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì),B、C、E都是二元化合物.A、F所含元素同周期,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.A、D所含元素的原子序數(shù)大。篈一定比D小
B.A、F所含元素的原子半徑大。篈一定比F大
C.B、E含有化學(xué)鍵類型相同
D.若常溫下D為固體,則B可以與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是( 。
A.c(SO2)=0.25 mol•L-1B.c(O2)=0.12 mol•L-1
C.c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol•L-1D.c(SO3)+c(O2)=0.3 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的有幾個(gè)( 。
①Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
②將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③將過(guò)量的SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
④將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
⑦CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在.
A.5個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色
B鑒別KBr溶液和KI溶液分別加入新制氯水,再加入CCl4振蕩、靜置,觀察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入過(guò)量鹽酸溶液后,過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.88g乙酸乙酯中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
C.加熱時(shí),含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng):
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C.H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物
D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe(s)+4H2O(g)$\stackrel{△}{?}$ Fe3O4(s)+4H2(g),在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行,采取下列措施對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。
A.增加H2的量
B.將容器體積縮小一半
C.保持容器內(nèi)體積不變,充入Ar使體系壓強(qiáng)增大
D.充入Ar,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO43+6H2O.
(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較。
(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率.
(4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降.

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