7．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，甲為Na，E為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，丙為O2，H為SO3，故答案為：O2；SO3；
（2）由上述分析可知，A為Na2S，電子式為，故答案為：；
（3）B+C→D是過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；
E+G→F是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，顏色反應(yīng)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（未標(biāo)出反應(yīng)條件），A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、D所含元素的原子序數(shù)大�。篈一定比D小
B．A、F所含元素的原子半徑大�。篈一定比F大
C．B、E含有化學(xué)鍵類型相同
D．若常溫下D為固體，則B可以與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一個定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．c（SO2）=0.25 mol•L-1B．c（O2）=0.12 mol•L-1
C．c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L-1D．c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾個（　�。�
①Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
②將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③將過量的SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
④將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑦CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在．
A．5個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別KBr溶液和KI溶液分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入過量鹽酸溶液后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為NA
C．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說法正確的是（　　）
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有反應(yīng) 3Fe（s）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ Fe3O4（s）+4H2（g），在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，采取下列措施對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2的量
B．將容器體積縮小一半
C．保持容器內(nèi)體積不變，充入Ar使體系壓強增大
D．充入Ar，保持容器內(nèi)壓強不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O．
（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較�。�
（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率．
（4）曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降．

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