14．有關(guān)晶體與導(dǎo)電性的關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．水溶液導(dǎo)電的一定是分子晶體B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體
C．原子晶體固態(tài)一定不導(dǎo)電D．分子晶體熔融態(tài)一定不導(dǎo)電

分析 A、共價(jià)化合物和離子化合物的水溶液都可能導(dǎo)電；
B、熔融態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有金屬晶體和離子晶體；
C、原子晶體硅固態(tài)時(shí)導(dǎo)電；
D、分子晶體熔化是分子間作用力的變化．

解答 解：A、共價(jià)化合物和離子化合物的水溶液都可能導(dǎo)電，所以不一定是分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B、熔融態(tài)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有金屬晶體和離子晶體，所以熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、原子晶體硅固態(tài)時(shí)導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、分子晶體熔化是分子間作用力的變化，而微粒的種類不變，所以分子晶體熔融態(tài)一定不導(dǎo)電，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性與物質(zhì)類型的關(guān)系，導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子或電子，注意：導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
（2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一．
Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基．
（2）下列敘述正確的是②③⑤．
①X的分子式為C16O20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④1molX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）由B生成E的化學(xué)方程式為；
（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時(shí)滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有3種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵
D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。ㄓ嘘P(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的pH8.04
完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl．利用反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镃l＞O＞H．
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s22s22p5．
（2）判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（選填序號(hào)）．
a．熔點(diǎn)：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是b（選填序號(hào)）．
a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．體系壓強(qiáng)不再改變
c．混合氣體密度不變                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）．

（5）圖是在4種不同投料比下，溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲線a對(duì)應(yīng)的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改變投料比，使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度；增大壓強(qiáng)．
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)模擬工業(yè)上用廢銅屑（雜質(zhì)僅含有碳、油污）、稀硫酸和濃硝酸來(lái)制備五水硫酸銅：
主要反應(yīng)原理為：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
設(shè)計(jì)的反應(yīng)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將4.5g銅屑利用上圖Ⅱ裝置灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②將銅屑放入裝置Ⅰ的四口燒瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
③打開(kāi)活塞a、b，利用恒壓滴液漏斗緩慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胙鯕猓?br />④用50℃到60℃水浴加熱到反應(yīng)完全；
⑤關(guān)閉活塞a，將儲(chǔ)氣裝置換為蒸餾裝置，85℃到90℃水浴加熱至出現(xiàn)較多晶體，冷卻，回收蒸餾所得液體；
⑥向四口燒瓶中加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，經(jīng)蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖Ⅱ中儀器a的名稱為三腳架．
（2）檢查裝置Ⅰ氣密性的方法是關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，向外拉動(dòng)（或向下推動(dòng)）活塞c，若一段時(shí)間后活塞c恢復(fù)至原位，說(shuō)明氣密性良好．
（3）第④步中當(dāng)水浴加熱到銅屑全部溶解時(shí)表示反應(yīng)完全．
（4）儲(chǔ)氣裝置除了儲(chǔ)氣和儲(chǔ)液作用以外，還可以起到的作用是平衡氣壓，步驟⑤中蒸餾回收的溶液的溶質(zhì)主要是HNO3．
（5）這樣得到的晶體中含有一定量的硝酸銅晶體，為了提高五水硫酸銅晶體的純度，往往在蒸發(fā)前加入某種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是B．
A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
（6）銅的含量可以用碘量法測(cè)定，其原理和方法為：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入過(guò)量的kl溶液搖勻，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定管在加裝溶液前需進(jìn)行潤(rùn)洗，潤(rùn)洗的操作是：往滴定管中注入少量待裝液，傾斜滴定管，小心轉(zhuǎn)動(dòng)，使待裝液潤(rùn)濕整支滴定管內(nèi)壁，把液體從滴定管尖嘴處放出，重復(fù)2到3次；當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色穩(wěn)定不變，即達(dá)滴定終點(diǎn)．

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