【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。

(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______；______；制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。

(2)與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中。

①該反應平衡后的物質的量分數(shù)為，的平衡轉化率______，反應平衡常數(shù)______。

②在重復試驗，平衡后的物質的量分數(shù)為，的轉化率a2______a1，填“”“”或“”該反應的______0。

③測定鋼鐵中硫含量：將鋼鐵中的硫轉化為，然后用一定濃度的溶液進行滴定，所用指示劑為______，滴定反應的離子方程式為______。

已知時，的電離常數(shù)，，則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。

【答案】 系統(tǒng)Ⅱ 淀粉溶液 增大

【解析】

系統(tǒng)Ⅰ涉及水的分解，系統(tǒng)Ⅱ涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式；

轉化率；平衡常數(shù)；

根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由升高到時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數(shù)由變?yōu)?/span>，所以的轉化率增大，；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動；

因為遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)氧化還原反應書寫化學方程式；根據(jù)，，代入數(shù)據(jù)進行計算。

系統(tǒng)Ⅰ涉及水的分解，系統(tǒng)Ⅱ涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式，則系統(tǒng)的熱化學方程式；系統(tǒng)的熱化學方程式；根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的所需能量較少的是系統(tǒng)II。

故答案為：；；系統(tǒng)Ⅱ；

對于反應

反應平衡后水的物質的量分數(shù)為，則，，

的平衡轉化率，

體積為，則平衡時各物質的濃度為，，，則；

故答案為：；；

根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由升高到時，化學反應達到平衡，水的物質的量分數(shù)由變?yōu)?/span>，所以的轉化率增大，；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故，故答案為：；；

因為遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為無色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為；，，，當加入少量時，碘把弱酸亞硫酸氧化成強酸硫酸、氫碘酸，溶液酸性增強，增大，但是溫度不變，Kh不變，則將增大；

故答案為：淀粉溶液；；；增大；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. 對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：下列說法不正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式：

B.若容器內氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達平衡時的轉化率不變

D.經(jīng)2min后，濃度下降了則反應速度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內總氣體的物質的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC

C.設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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