15．1L烷烴A的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣，則該烷烴的分子式為（　�。�
A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36

分析 體積之比等于物質的量之比，根據(jù)H原子守恒計算烷烴A分子中H原子數(shù)目，結合烷烴的組成通式確定碳原子數(shù)目．

解答 解：1L烷烴A的蒸汽完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣，則烷烴與水的物質的量之比為1：15，
根據(jù)H原子守恒，可知A分子中H原子數(shù)目為15×2=30，
烷烴的組成通式為CnH2n+2，則2n+2=30，解得n=14，故烷烴A的分子式為C14H30，
故選：A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，注意原子守恒與組成通式的運用，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L苯所含分子數(shù)為NA
B．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA
D．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：

其中：a是單質；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價含氧酸．
（1）如果a是一種常見氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e兩種溶質，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6 mol．產生氣體的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．元素Q價電子為3d104s1，據(jù)此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最強的是（寫出化學式）H2SO4；試解釋為什么其酸性較強S的兩種含氧酸可寫成（HO）2SO、（HO）2SO2，硫酸中S的正電性比亞硫酸中高，導致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易電離出H+，酸性越強．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=一2a kJ•mol-1．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（5）根據(jù)VSEPR模型，X3Y+的離子立體結構為三角錐形．化合物A為Q元素的二價離子與X2Y分子構成的配位數(shù)為4的絡合物，A的水溶液呈現(xiàn)天藍色，逐滴加入氨水，形成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀生成深藍色溶液的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（7）已知Q是面心立方晶體，則晶胞中Q原子的配位數(shù)是12，若Q原子的半徑為r，試計算該晶胞中原子的空間利用率為74%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
C．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ能量
D．斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是①（填序號）．
①煅燒石灰石　   ②木炭燃燒　   ③炸藥爆炸   　④酸堿中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的正極是銀，負極的電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖Ⅰ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c＜a＜b
D．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2轉化率c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開 1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
鍵能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
則△H=-116 kJ•mol-1，在相應的反應條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應后，放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對大小關系是＜．

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