5．工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開 1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）數(shù)值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
鍵能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
則△H=-116 kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2混合充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量與△H的數(shù)值相對(duì)大小關(guān)系是＜．

分析 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；該反應(yīng)存在限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：制CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）中的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H═1072kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-（3×413kJ•mol-1+358kJ•mol-1+463kJ•mol-1）=-116 kJ•mol-1；由于是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)1mol CO（g）反應(yīng)后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116 kJ，
故答案為：-116 kJ•mol-1；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，掌握熱化學(xué)方程式的意義是解答關(guān)鍵，題目難度不大，注意知識(shí)的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1L烷烴A的蒸汽完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，則該烷烴的分子式為（　�。�
A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將X逐滴加入到Y(jié)中至過量，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
XY現(xiàn)象裝置
A氯水石蕊溶液先變紅后褪色
B氨水AgNO3溶液先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解
CNaOH溶液AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀且不消失
D雙氧水酸性淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用該電池電解200mL硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（b、c均為惰性電極），當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置兩極共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
B．VB2為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C．電池內(nèi)部OH-移向a電極，溶液pH減小
D．忽略溶液體積變化，電解后B裝置中溶液的pH為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出過氧化鈉的電子式．
（2）工業(yè)中為了減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫氣體，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃燒，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
比較二氧化錳和氧化鎂的催化效果B．
干燥收集氯氣C．
比較二氧化錳、氯氣、硫的氧化性D．
觀察鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫酸錳是工業(yè)上制備二氧化錳活性電極的原料，用軟錳礦濁液吸收空氣中的SO2，得到的硫酸錳溶液中含有CuSO4、Fe2（SO4）3雜質(zhì)，向溶液中加入MnCO3，過濾；再加入MnS，過濾，得到MnSO4溶液．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11，Ksp[Cu（OH）2）]=2.2×10-20．下列推斷不正確的是（　�。�
A．加入碳酸錳的目的是除去Fe3+
B．常溫下pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+已除盡
C．Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）的K=2.73×10-23
D．Mn2（OH）2CO3、Mn（OH）2都可以替代MnCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化合物化學(xué)式為HnROm，R元素在化合物中只有一種化合價(jià)，則R元素的氧化物化學(xué)式為（　�。�
A．ROB．R2OmC．R2Om-nD．R2O2m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后把鐵釘取出用蒸餾水洗凈后放入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇到濃硫酸表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（選填序號(hào)）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃氨水   d．NaOH溶液
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱量得到固體2.33g，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．  
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．

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