9．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（　�。�
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

分析 A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸增強；
B．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果；
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小；
D．一般來說，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8．

解答 解：A．同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性逐漸增強，故A錯誤；
B．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故B正確；
C．同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．一般來講非金屬元素的最高正化合價與其負化合價的絕對值之和為8，如S元素的最高正化合價為6，而它的負化合價的絕對值為2，故D錯誤；
故選B

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，注意把握元素的性質(zhì)與元素周期表的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在25℃時，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeSO4表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用H2SO4表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？試解釋可能原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：
正極2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極Cu-2e-═Cu2+．
②圖中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g，假設該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的△H＜0，△S＞0
B．途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I＞途徑Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液態(tài)水的密度小 
④尿素的熔、沸點比醋酸的高
⑤液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n 的形式  
⑥H2O比H2S穩(wěn)定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是（　�。�
A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
C．H2S比HCl被氧化D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　　）
A．金屬元素和非金屬分界線附近的元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．
（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：Na與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應的速度最慢．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為倒吸．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液無色溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

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