14.下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是( 。
A.硫酸比次氯酸穩(wěn)定B.硫酸的酸性弱于高氯酸
C.H2S比HCl被氧化D.氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷.

解答 解:A.不能根據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性判斷的非金屬性的強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;
B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),故B正確;
C.不能根據(jù)H2S比HCl易被氧化比較非金屬性,例如H2S比HCl被氧化易被氧化,但非金屬性Cl>S,故C錯(cuò)誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),故D正確;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的判斷,題目難度不大,注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.O2和O3是氧元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),1mol O2轉(zhuǎn)化為O3時(shí)要吸收94.73kJ的熱能.下列說法正確的是(  )
A.O3比O2穩(wěn)定
B.O2和O3是氧的兩種核素,互稱同素異形體
C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (紅棕色)?2NO (無色)+O2 (無色),在恒壓密閉容器充入NO2,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.反應(yīng)停止了
B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等
C.c(NO):c(O2)=2:1
D.氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于晶體的說法,不正確的是( 。

( Ti4+位于頂點(diǎn)上,O2-位于面心上,Ca2+位于中心)
A.該晶體的化學(xué)式為CaTiO3
B.該晶體中每個(gè)Ti4+和8個(gè)O2-相緊鄰
C.一個(gè)CO2晶胞中平均含有4個(gè)CO2分子
D.金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( 。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):
方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片,然后向燒杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸,再插入一支溫度計(jì),溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃,隨后,溫度逐漸下降至30℃,最終停留在20℃.
方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液,再向其中加入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來.

方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng).
序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面
氧化鈣與水左低右高
氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢瑁?/td>?
鋁片與燒堿溶液左低右高
銅與濃硝酸左低右高
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題:
(1)方案一中,溫度先升高的原因是鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高,
升至最大值后又逐漸下降的原因是反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低.
(2)方案二中,小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱.
(3)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(4)方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為紅墨水液面左高右低,說明反應(yīng)物的總能量小于(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是( 。
A.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常溫下水電離出的c(H+ )•c(OH- )=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.無色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某研究小組經(jīng)查閱資料得知:2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑;FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+SO3↑,SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃.
I.該小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑,其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶),試管浸泡在50℃的水浴中,目的是防止SO3液化或凝固.
(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分.請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
限選試劑:3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba(NO32溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水.
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
裝置Ⅲ的試管中加入0.5 mol•L -1 BaCl2產(chǎn)生大量白色沉淀,證明氣體產(chǎn)物中含有SO3
裝置Ⅳ的試管中加入0.01 mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液(或0.0l mol•L-1 溴水).若溶液紫色(或橙色)褪去,證明氣體產(chǎn)物中含有SO2,若溶液紫色(或橙色)無明顯變化,證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
Ⅱ.FeSO4固體往往含有Fe2(SO43雜質(zhì),該研究小組采用稱重法確定固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作流程為:

請(qǐng)根據(jù)流程回答:
(1)操作Ⅱ中必須用到的儀器是A
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL堿式滴定管
(2)系列操作名稱依次為過濾、洗滌、灼燒.
(3)若最終測(cè)得紅棕色固體質(zhì)量為3.2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.按要求寫出第二周期非金屬元素組成的電中性分子的化學(xué)式:
平面正三角形分子BF3,三角錐形分子NF3,正四面體形分子CF4

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同步練習(xí)冊(cè)答案