【題目】已知氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。請回答下列問題:

(1)取1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時,測得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(大于”、“等于小于”);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH____(變大”、“變小不變”)。

(2)已知:分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為:391 kJ、436 kJ,則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

【答案】 小于 不變 946kJ 100/3(33.3100/3mol-2.L233.3mol-2.L2

【解析】試題分析:(1)此反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,因此放出的熱量小于92kJ,△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),因此△H不變;(2)根據(jù)△H和鍵能的關(guān)系,△H=(x3×4366×391)kJ·mol1=92kJ·mol1,解得x=946;

32NH3(g)N2(g)3H2(g)

起始:0.5 0 0

變化:0.4×0.5 0.1 0.3

平衡:0.3 0.1 0.3

K=c3(H2)×c(N2)/c2(NH3)=0.33×0.1/0.32=0.03,N2(g)3H2(g)2NH3(g),K1=c2(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=1·K1=100/3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。

(1)儀器X的名稱是________________。

(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。

a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol

實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________。

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1W原子的核外電子排布式為_________

2)均由X、YZ三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其化學(xué)式依次為_________、___________________,推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子雜化方式為__________。

3ZW兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為____;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____

4CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1:

結(jié)合數(shù)據(jù)說明COY2活潑的原因:_____。

意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,下列說法中,正確的是_____。

AY4為一種新型化合物 BY4Y2互為同素異形體

CY4的沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD是短周期元素組成的中學(xué)常見的四種物質(zhì),它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,BC、D均為化合物C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出BC的化學(xué)式:B________,C________;

(2)寫出A的電子式:____________;

(3)D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是____________________;

(4)寫出上圖DC的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是:

反應(yīng)II的離子方程式為 。

高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因?yàn)?/span> 它能凈水的原因是

已知25℃Fe(OH)3Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整 時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。加入飽和KOH溶液的目的是:

由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填)。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定, 放電時間長等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫出該電池正極電極反應(yīng)式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)時,關(guān)閉F活塞,打開C活塞,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口。

回答下列問題:

(1) D試管內(nèi)裝的是_________,其作用是__________________________。

(2) E試管內(nèi)裝的是________________。

(3) 除去溴苯中混有的Br2雜質(zhì)的試劑是____________,操作方法為:__________。

(4) 三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。

(5) 根據(jù)什么現(xiàn)象可證明驗(yàn)證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)?__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成:

已知:RCOOHRCOCl;DFeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請回答下列問題:

⑴BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________CEF的反應(yīng)類型是_______。

有關(guān)G的下列說法正確的是_________。

A.屬于芳香烴 B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

⑶E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①發(fā)生水解反應(yīng)FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B. NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

C. 反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行

D. 鍋爐水垢可先用Na2CO3處理,再用鹽酸去除

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案