【題目】
(1)W原子的核外電子排布式為_________。
(2)均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽,其化學(xué)式依次為_________、__________、_________,推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子雜化方式為__________。
(3)Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為____;Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____。
(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO,元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1):
①結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y2活潑的原因:_____。
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,下列說(shuō)法中,正確的是_____。
A.Y4為一種新型化合物 B.Y4與Y2互為同素異形體
C.Y4的沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D.1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量
【答案】(1)1s22s22p63s23p4 (1分)
(2)HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3(3分) 平面三角形 (2分) sp2(1分)
(3)O>S或S<O (1分) N>O 或O<N (1分)
(4)①斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量:CO 273kJ·mol-1< N2523.3kJ·mol-1,CO中第一個(gè)π鍵更容易斷裂,故CO比N2活潑 (3分) ② B、D (3分)
【解析】試題分析:原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,原子序數(shù)Y<Z<W,則三者的相對(duì)位置為,令Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+1,W的原子序數(shù)為a+9,所以a+a+1+a+9=32-1,解得a=7,故X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素,W為硫元素。
(1)W為S元素,S原子的電子排布式為: 1s22s22p63s23p4 。
(2)H、N、O三種元素組成的三種常見(jiàn)物質(zhì),分別屬于酸、堿、鹽,為HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3;NO3中N原子作為中心原子提供5個(gè)電子,當(dāng)?shù)?/span>VIA族的元素O作為周?chē)訒r(shí),不提供電子,NO3有一個(gè)負(fù)電荷,多1個(gè)電子,所以?xún)r(jià)電子一共6個(gè),即3對(duì)。所以沒(méi)有孤對(duì)電子,空間構(gòu)型為平面三角形,中心原子雜化方式為sp2。
(3)O、S元素位于同主族,電負(fù)性O>S;第一電離能N>O。
(4)①CO斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量為1071.9kJmol1-798.9kJmol1=273kJ·mol-1, N2斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量為941.7 kJmol1-418.4kJmol1=523.3kJ·mol-1,CO中第一個(gè)π鍵更容易斷裂,故CO比N2活潑。
②A、N4為單質(zhì),錯(cuò)誤;B、N4與N2是N元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì),互為同素異形體,正確;C、N4與P4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,所以沸點(diǎn)N4<P4,錯(cuò)誤;D、1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出的熱量為:2mol×941.7kJmol1-6mol×154.8kJmol1=954.6kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.Na2O2與H2O反應(yīng) B.灼熱的木炭與水蒸氣反應(yīng)
C.鋁熱反應(yīng) D.CH4與O2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個(gè)恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為:
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | t | 5 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
(2)甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題:
(1)若25< t1< t2,則a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH—)為:____________mol/L。
(3)在t2℃下,將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7,則V1︰V2 = ___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn),氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________;反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間既可制得CuCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式:_______。
(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置,測(cè)定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測(cè)定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外,還要注意__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸(HCOOH,一元酸)為弱酸的是( )
A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后,溶液的pH小于4
C.溫度升高,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D.等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)已知:分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為:391 kJ、436 kJ,則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得v(NH3)=0.40mol/(Lmin),則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用元素分析儀
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA
B.25℃時(shí),pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D.在有濃硫酸并加熱的條件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個(gè)乙酸乙酯分子
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