【題目】1)物質(zhì)的量相等的 CO CO2 中,同溫同壓下所占的體積比為____,原子個(gè)數(shù)之比為______;

21.8g水與_______mol硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是________,其中氫原子數(shù)之比是___________

33.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022,此氣體的摩爾質(zhì)量為________。

4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:

A 過(guò)濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 灼熱氧化 F 分液.

如欲分離或提純下列各組混合物,請(qǐng)選擇上述方法中最合適者,并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi):

①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________; ②提取溴水中的溴單質(zhì)______;

③除去水中的Na、Cl等雜質(zhì)________; ④除去CuO中的Cu ______

【答案】1:1 2:3 0.1 1:4 1:1 64g/mol C B/BF D E

【解析】

1)同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,原子的物質(zhì)的量等于分子的物質(zhì)的量乘以分子中原子的個(gè)數(shù);

21.8g水所含分子的數(shù)目用公式N=n×NA= ;

3)利用n==,從而計(jì)算出M;

4)選擇分離物質(zhì)的方法時(shí),要考慮物質(zhì)的性質(zhì),除去淀粉溶液中的少量碘化鈉,選擇滲析,淀粉溶液屬于膠體,碘化鉀溶在溶液里,區(qū)分溶液和膠體的方法是滲析;溴水中的溴用有機(jī)溶劑萃取后分液;除去自來(lái)水中可溶性的離子,可用蒸餾,CuO中的Cu可用加熱氧化的方式把銅氧化成氧化銅。

1)根據(jù)阿伏伽德羅定律,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。物質(zhì)的量相等的 CO CO2,分子的數(shù)目也相同,故體積也相同,故體積比為1:1。一個(gè)CO分子中含有兩個(gè)原子,CO2分子中含有三個(gè)原子,分子的數(shù)目相同,故原子數(shù)目比為2:3,

故答案為:1:1;2:3;

21.8g水中水分子的數(shù)目==×NA =0.1 NA個(gè),0.1 NA個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為0.1mol,由于分子數(shù)相同,一個(gè)水分子含有一個(gè)氧原子,一個(gè)硫酸分子含有四個(gè)氧原子,故氧原子的數(shù)目比為1:4 ,一個(gè)水分子有兩個(gè)氫原子,一個(gè)硫酸分子也有兩個(gè)氫原子,其中氫原子數(shù)之比是1:1,

故答案為:0.11:4;1:1

33.2g某氣體中含有的分子數(shù)約為3.01×1022 利用n==,從而計(jì)算出M==== 64g/mol

故答案為:64g/mol;

4A.過(guò)濾是使液固或氣固混合物中的流體強(qiáng)制通過(guò)多孔性過(guò)濾介質(zhì),將其中的懸浮固體顆粒加以截留,從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離操作。

B.萃取是利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度的不同,使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來(lái)的過(guò)程,萃取之后要分液。

C.滲析是一種以濃度差為推動(dòng)力的膜分離操作,利用膜對(duì)溶質(zhì)的選擇透過(guò)性,實(shí)現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離,可用于分離溶液和膠體。

D.蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝,它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同,使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā),再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程,是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。①除去淀粉溶液中的少量碘化鈉可選擇滲析,

②提取溴水中的溴單質(zhì),可以選用萃取和分液操作;

除去水中的Na、、Cl等雜質(zhì),選擇蒸餾;

④除去CuO中的Cu,可選擇灼熱氧化;

故答案為:C; B/BFD;E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L1NaOH溶液230mL

1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:(完成下列空格)

A.計(jì)算 B.稱量 C.__ D.冷卻 E.__ F.__ G.定容 H.搖勻、裝瓶

2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___,使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是___

3)需稱量___g燒堿固體,固體應(yīng)該放在___中稱量。

4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__。

A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

5)若從所配制溶液取出100mL,再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液,則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)①NaOH溶液②銅絲③液氯④鹽酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶體⑩酒精。屬于非電解質(zhì)的是________,屬于電解質(zhì)的是________。

(2)工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。若有Cl2漏出,與濃氨水接觸會(huì)有白煙生成,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒、無(wú)可燃性、不污染大氣的氣體。有關(guān)的化學(xué)方程式是________:。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中一種新型的凈水型,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。

①配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:____Fe(NO3)3+____NaOH+ ____Cl2——____Na2FeO4 +____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖,則下列有關(guān)該裝置圖的說(shuō)法中正確的是 (  )

A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池

C. 合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大

D. 當(dāng)丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用苯甲醛(C6H5CHO)NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。實(shí)驗(yàn)流程如圖:

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示。回答下列問(wèn)題:

物質(zhì)

對(duì)水的相對(duì)密度

沸點(diǎn)

溶解性

苯甲醇

1.04

205.7

微溶于水,易溶于乙醚

苯甲酸

1.27

249

微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醚

乙醚

0.71

34.6

與水互不相溶

1)操作①中,需要用到的玻璃儀器除燒杯外,還有____。操作①后,苯甲醇在容器中混合物的_____(”)層。

2)乙醚層用10Na2CO3溶液洗滌的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4,作用是______。操作②的裝置如圖,指出該裝置圖中兩個(gè)錯(cuò)誤:______。

3)操作③是______,操作④是______。

4)取106.00g苯甲醛反應(yīng),若苯甲醛的轉(zhuǎn)化率為80%,乙醚的萃取率為100%,洗滌等過(guò)程損失率為10%,則最終可制得苯甲醇___g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

(2)常溫下,將0.1 mol·L1HCN溶液和0.1 mol·L1NaCN溶液等體積混合,測(cè)得混合液中c(HCN)c(CN)(假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH____7,c(HCN)c(CN)_____0.1 mol·L1,c(HCN)c(CN)_____2c(OH)(“>”“<”“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因:________,溶液中離子濃度大小順序:___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述________裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.C+O2 CO2

B.2 KClO32KCl + 3O2

C.HCl+NaOH = NaCl+H2O

D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將銅與Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為6.40g。請(qǐng)計(jì)算:

(1)混合物中銅的物質(zhì)的量為______mol

(2)反應(yīng)后的溶液中最多消耗鋅片的質(zhì)量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(

A. HOCH2CH(CH3)2(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

B. 的核磁共振氫譜表明其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì),可加入足量燒堿溶液,通過(guò)分液即得乙酸乙酯

D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、乙醇和苯甲醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案