Question

20．短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：

元素代號(hào)	R	X	Y	W
原子半徑/nm	0.077	0.074	0.186	0.099
主要化合價(jià)	+4、-4	-2	+1	+7、-1

已知Y和W位于同一周期．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W
• B． X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)
• C． R、X和Y可以組成含共價(jià)鍵的離子化合物
• D． 在R、X、W的氫化物中，X的沸點(diǎn)最高

Answer 1

分析 短周期元素R、X、Y、W，W的主要化合價(jià)為+7、-1，則W為Cl元素；Y的主要化合價(jià)為+1，位于ⅠA族，其原子半徑大于W（Cl），則Y為Na；X的主要化合價(jià)為-2，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；R的主要化合價(jià)為+4、-4，位于ⅣA族，原子半徑大于O、小于Na，則R為C元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷．

解答 解：短周期元素R、X、Y、W，W的主要化合價(jià)為+7、-1，則W為Cl元素；Y的主要化合價(jià)為+1，位于ⅠA族，其原子半徑大于W（Cl），則Y為Na；X的主要化合價(jià)為-2，沒有正化合價(jià)，則X為O元素；R的主要化合價(jià)為+4、-4，位于ⅣA族，原子半徑大于O、小于Na，則R為C元素，
A．Y、X、W分別為Na、O、Cl，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：W＞X＞Y，即：簡單的離子半徑由小到大排序：Y、X、W，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X（O）＞R（C），則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比R的強(qiáng)，故B正確；
C．R、X和Y分別為C、O、Na元素，三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；
D．R、X、W分別為C、O、Cl元素，由于C形成的氫化物比較復(fù)雜，含有碳原子數(shù)比較多的氫化物沸點(diǎn)大于水，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意沒有指出最簡單氫化物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．