13．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 丙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，甲基在高分子的側(cè)鏈上，以此來解答．

解答 解：丙烯含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子化合物結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．H3PO2是一元中強酸，H3PO2中P元素化合價為+1；NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl2]（無色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當Cl-濃度過高時，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，會使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點低，有利于干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO2）．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
（3）寫出濾液B的一種用途：作化肥．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e3+的方法是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+）．
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（6）CaO2與水反應(yīng)會放出氧氣，化學方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將MgaAlb（OH）c（CO3）d•x H2O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的熱量
B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅是熱的良導(dǎo)體，有熱量散失．
②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
②50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃-1•kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實驗分析
①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o影響”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應(yīng)放出的熱量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱不變（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．分散系的分類：分散系微粒直徑
B．溶液是電中性的，而膠體是帶電的
C．光線通過時，溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體則無丁達爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

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