18．已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的熱量
B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

分析 A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，為放熱反應(yīng)；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)熱化學(xué)方程式分析可知是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要放出221kJ的熱量，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol，故B正確；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)，濃氫氧化鈉溶液溶解放熱，反應(yīng)放出的熱量大于中和熱，反應(yīng)的中和熱為△H＜-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱反應(yīng)，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，涉及燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，注意弱電解質(zhì)電離平衡過程是吸熱過程，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)基本概念及原理在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（E）數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343745465413
已知△H2=+41kJ•mol-1，則△H3=-220kJ•mol-1；平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的還原劑和儲氫材料．可由甲合成NaAlH4，加熱7.20g甲至完全分解，得到金屬鈉和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．

①A的電子式為Na+[：H]-；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化劑作用下釋放氫時生成Na3AlH6和兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③為制備甲并檢驗其是否純凈，某同學(xué)設(shè)計方案：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2，證明固體物質(zhì)一定是純凈的．該同學(xué)設(shè)計的方案是否合理并說明理由不合理，Na和NaH都能與水反應(yīng)生成H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（　　）
A．1，2-二甲苯也稱鄰二甲苯
B．氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽
C．苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象
D．C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?br />【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸．
B．將試管固定在鐵架臺上．
C．在試管②中加入5mL飽和Na2CO3溶液．     
D．用酒精燈對試管①加熱．
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）步驟A組裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層．
（3）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．飽和Na2CO3溶液不能（選填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，促進乙酸乙酯的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，H-H、O═O和O-H的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．350D．130

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個離子方程式解釋變紅的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治療軟骨肉瘤，下列關(guān)于${\;}_{16}^{35}$S的說法錯誤的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)35B．中子數(shù)19C．核電荷數(shù)35D．質(zhì)子數(shù)16

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案