Question

已知25℃和101KP時
①CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的加減，據(jù)此計算．

解答： 解：已知：①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂；
故△H_.4=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol
答：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H₄=-339.2 kJ/mol．

點評：本題考查根據(jù)蓋斯定律進行的有關反應熱的計算，難度中等，注意理解蓋斯定律，關鍵是構造目標熱化學方程式．